高中化學-高一化學教案離子反應、離子方程式
作為一位不辭辛勞的人民教師，就不得不需要編寫教案，教案是實施教學的主要依據，有著至關重要的作用。如何把教案做到重點突出呢？下面是小編為大家整理的高中化學-高一化學教案離子反應、離子方程式，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
教學目標
1、了解離子反應的含義。
2、了解離子方程式的含義。
3、學會離子方程式的書寫。
教學重點：離子方程式的書寫
教學難點：離子方程式的含義
教學內容：離子反應、離子方程式（第一課時）
[前置練習]
書寫電離方程式
H 2 SO 4 NaOH NaCl Ba（NO 3）2
[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢？
[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式
[展示目標]
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察并回答現象。
[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？
[學生回答]
[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
[板書]一、離子反應
[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：
�、叛趸~和西硫酸溶液
�、其\投入到鹽酸中
�、锹然^溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷氫氣還原氧化銅
[學生回答]
[板書]關鍵：①在溶液中進行（或熔融）
�、谟须x子參與
[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關問題。
[閱讀討論]
[問題探索]
1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba 2+ +SO 4 2— =BaSO 4 ↓？
2、 Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +2NaCl
Ba 2+ +SO 4 2— =BaSO 4 ↓
兩個反應式表示的含義是否一樣？
3、表示哪一類物質間的反應？
[學生回答]
[板書]二、離子方程式
1、定義
2、含義：表示一類反應
[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？[閱讀]P58，內容
[板書]三、離子方程式的書寫
[學生回答]
[板書]步驟：1 、寫方程2 、改離子3 、去相同4 、查守恒
[練習]書寫下列離子方程式：
1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體
3、氯氣通入水中
4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結]本節(jié)課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。
[作業(yè)] 《基礎訓練》 P40 、 9題。
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